工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。加入NaOH溶液的质量255075100所得溶液的质量/g75100125m

——来源于“浙江省绍兴市新昌县2019学年九年级上学期期末考试科学试题”

真题答案

【真题】
(2019新昌.九上期末) 工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。

加入NaOH溶液的质量

25

50

75

100

所得溶液的质量/g

75

100

125

m

(1) FeCl3属于(选填“酸”、“碱”或“盐”)
(2) OA段发生反应的化学方程式为
(3) C点溶液中滴入紫色石蕊试液后溶液变色。
(4) 加入NaOH溶液的质量为100克时,所得溶液的质量m的值是多少?(写出计算过程)
【答案】
【解析】

考点分析

        据专家权威分析,试题“工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色。取某工业盐酸50克,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表。测得生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。加入NaOH溶液的质量255075100所得溶液的质量/g75100125m”主要考察了你对 酸、碱、盐的鉴别; 书写化学方程式、文字表达式; 根据化学反应方程式的计算; 等知识点的理解和应用。

举一反三

        ~~第1题~~
(2014义乌.中考真卷) 科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。

(1)

10克固体混合物中铜的质量为  克。

(2)

所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

~~第2题~~
(2014义乌.中考真卷) 有一包固体粉末,可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种。为确定其组成,小杨设计出实验方案,实验步骤及现象如下。请回答:

(1)

写出步骤④中产生白色沉淀的化学方程式

(2)

根据实验中的现象,能否确定原固体粉末的组成?若能,请写出各成分的化学式;若不能,在原实验步骤的基础上,对上述方案中的试剂作一改进,并描述相应的实验现象及结论,以确定固体粉末的组成。 。

~~第3题~~
(2020海曙.九上期末) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(假设杂质不与盐酸反应,也不溶于水)。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,兴趣小组的同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取20g放在烧杯里。然后将200g稀盐酸均分成4份,分4次加入烧杯中,实验数据如下表所示:

项目

实验1

实验2

实验3

实验4

实验5

加入稀盐酸的质量/g

0

50

50

50

50

烧杯与烧杯中物质的总质量/g

70.00

117.8

165.6

M

263.4

请根据实验数据解答下列问题:

(1) 表中数据值M=
(2) 计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(3) 计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(4) 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)

巩固练习

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